草酸提煉稀有金屬的溶劑 染料還原劑 鞣革劑 酸度調節劑

草酸

CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）    EINECS號 205-634-3

別稱:乙二酸   化學式:H₂C₂O₄   熔點:101～102℃    密度:1.653g/mL

外觀:無色單斜片狀  結構簡式 HOOCCOOH  酸性:弱酸性    分子量:90.04

用途：提煉稀有金屬的溶劑 染料還原劑 鞣革劑 酸度調節劑

    草酸Ethanedioic acid，最簡單的有機二元酸之一。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除銹。草酸遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鹽。

【產品性能及優點】白色粉末狀晶體

【產品適用范圍】冶金工業：用于稀土金屬沉淀分離等；有機合成工業：用于2133樹脂、電玉粉、順丁觸媒等；輕工業：用于制革、木材鋁制品、大理石拋光、除銹漂白、除垢等；印染工業：用于代替醋酸、供快色素族染料的顯色染色助染劑；其它方面：分析試劑、化工原料。

理化常數

官能團：—COOH（羧基）

溶液中離子組分：C₂O₄^2-（草酸根離子），H⁺（氫離子）， HC₂O₄^-(草酸氫根離子)

性狀：無色透明結晶或粉末。其晶體結構有兩種形態，即α型（菱形）和β型（單斜晶形）。無嗅，味酸。

熔點：α型，189.5℃，β型：182℃

沸點： 沸點150℃(升華)。

相對密度：1.653（二水物），1.9（無水物）。α型：1.900，β型：1.895

折射率：1.540

穩定性：189.5℃分解

溶解情況：易溶于乙？chun。溶于水。微溶于乙“mi。不溶于苯和氯仿。

化學性質

    草酸廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙mi等有機溶劑，草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對必須礦質的生物有效性有很大影響；當草酸與一些過渡性金屬元素結合時，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加。

    草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，并開始分解。

可與堿反應，可以發生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡合物。

酸性

    草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

    例如：H2C₂O₄+Na₂CO₃==Na₂C₂O₄+CO₂↑+H₂O

          H₂C₂O₄+Zn==ZnC₂O₄+H₂↑

還原性

    草酸根具有很/強的還/原性，與氧化劑作用易被氧/化成二氧化碳和水。可以使酸性KMnO₄溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定KMnO₄濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

    H₂C₂O₄+NaClO==NaCl+2CO₂↑+H₂O

不穩定性

    草酸在189.5℃或遇濃H₂SO₄會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

    H₂C₂O₄====CO₂↑+CO↑+H₂O

    實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體。

    草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水

酯化反應

    乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙chun反應生成乙2酸2乙酯。