高純氯化鋰氯化鈣

氯化鋰味咸。易吸濕潮解。1g溶于1.3ml冷水、0.8ml沸水。溶于乙醇、醚、吡啶、戊醇和炳酮。金屬鋰及其合金和化合物在原子能工業、冶金工業、電池、玻璃、陶瓷、化工、航天工業等許多領域具有普遍的應用。水溶液呈中性或微堿性。半數致死量(小鼠，腹腔)1.06g/kg。有刺激性。分析試劑。氣相色譜固定相(高使用溫度650℃，溶劑為水)。氯化鋰經700-1000℃煅燒后可分離沸點高至600℃的多核芳香烴。在620℃時能將鋅絡合金分離為鋅和鉻。主要用于制取金屬鋰的原料及空調除濕劑、漂白粉、殺蟲劑、鋰電池電解液、合成纖維、合金焊接劑或助熔劑。氯化鋰的貯存方式：液體型試劑應無沉定，無混濁，無塗。高純氯化鋰氯化鈣

磨損顆粒誘導的炎癥性骨溶解以及隨之而來的無菌性松動是人工關節假體翻修和失敗的主要原因之一。研究表明，巨噬細胞極化狀態和細胞的免疫應答在假體周圍骨溶解和組織修復的發生和發展中起到重要的作用。然而，氯化鋰在磨損顆粒誘導的炎癥性反應中的免疫調控作用卻鮮有報道。在本研究中，我們深入研究了氯化鋰對鈦金屬顆粒刺激的巨噬細胞表型變化以及其后對大鼠間充質干細胞成骨分化作用的免疫調控影響。我們首先猜想氯化鋰可通過調控巨噬細胞極化以減輕鈦金屬顆粒誘發的炎癥反應，并且產生一個免疫的微環境以促進間充質干細胞的成骨分化作用；其次，我們通過小鼠體內氣囊模型進一步驗證氯化鋰對金屬顆粒誘發的炎癥反應的免疫調控作用。高純氯化鋰氯化鈣氯化鋰水溶液呈中性或微堿性。

當前無水氯化鋰的制備首要選用以下兩種辦法：(1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉化法，該辦法選用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反應生成氯化鋰，再經別離、洗刷、濃縮、結晶干燥等工序后得到無水氯化鋰產品；其缺陷首要是該進程需經屢次洗刷、濃縮等工序，能源浪費大。(2)礦石直接轉化法，該辦法以鋰輝石精礦為質料，首先將鋰輝石精礦轉化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，較后經過辦法(1)制備無水氯化鋰；缺陷首要是工藝流程長，操作工序多，設備出資大，且容易形成金屬鋰的損失。

離子交換吸附法主要應用于從低品位的油氣田鹵水、海水及地熱鹵水中提取鋰。已研制的吸附劑(交換劑)主要包括氫氧化鋁型吸附劑、二氧化錳吸附劑、二氧化鈦鋰吸附劑及復合銻酸吸附劑，應用在提取氯化鋰上的主要是復合銻酸吸附劑。鹽析法主要應用于從鹽湖鹵水中提取氯化鋰。鹽析作用主要用于溶劑萃取和鹽析結晶，鹽析在結晶過程中的作用表現為：加入鹽析劑可以明顯降低物質的析出濃度，使析出物的余留濃度大幅度降低。實際應用于提取氯化鋰的鹽析劑主要是酸和堿。氯化鋰的水溶液呈堿性。

氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵并非典型的離子鍵，因此它可以溶于很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。 它的水溶液呈堿性。蒸發LiCl水溶液可得LiCl·2H2O結晶，高于98℃可得無水鹽，但加熱至結晶水脫盡前即同時水解失去部分HCl，而使產物呈堿性。純無水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用減壓脫水，與NH4Cl共熱，在干燥HCl氣流中加熱至200℃或無氧條件下用純氮噴霧干燥制得。LiCl·2H2O或無水鹽在空氣中均極易吸濕而至水滴狀。氯化鋰經碳酸鹽進行精制；除水氯化鋰批發

氯化鋰用作助焊劑、干燥劑、化學試劑，并用于制焰火、干電池和金屬鋰等。高純氯化鋰氯化鈣

氯化鋰是一種無機物，分子式為LiCl，分子量為42.39。氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機溶劑，但難溶于yimi，故在制備烴基鋰時如果使用氯鹵代烴在yimi中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩定劑的作用）。 氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。 電解無水氯化鋰的吡啶溶液也可以沉積出金屬鋰。氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。高純氯化鋰氯化鈣