[4]弱堿性氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）NH3·H2O===NH4++OHˉ（可逆反應）電離常數：K=×10ˇ-5（25℃）因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白。NH3+HClCl(白)NH3+(白)而遇不揮發性酸(如、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收工業尾氣，防止污染環境。+2NH3·H2O===()SO+H2O()SO++H2O2NHHSO不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2ONH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處?？扇夹钥梢院脱鯕夥磻伤偷獨?，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱。新疆氨水哪家好。。。。達坂城區氨水的電話
氨水的用途：
氨水可以bai擦亮餐具。du
2.氨水還可以進行家具的清zhi洗。
3.氨水除了dao清洗家具外，還可以清洗首飾。
4.除此之外也可以清洗蠟滋。
5.可以除去衣服上的油漬。
毛紡、絲綢bai、印染等工業用于洗滌羊du毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸zhi堿度，并作為助染劑等。 有機工業dao用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用于制選各種鐵鹽。
工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
5.醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。
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主要用途
1、實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。
2、用途
作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
3、工業用途
毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用于制選各種鐵鹽。
工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
除了形成氮氣的反應外還可以得到肼或者羥胺。生成肼的反應：實驗結果表明,在微波作用下,以磷酸二氫銨或磷酸二氫鉀為催化劑、乙腈為助催化劑,用低濃度過氧化氫氧化氨可以得到濃度為。[7]生成羥胺的反應：（丁酮氨氧化）肟化反應機理為羥胺路線,即先由H2O2和NH3在TS-1催化作用下生成羥胺,生成的羥胺與丁酮進行肟化反應生成丁酮肟。[8]參考資料1.周公度．化學辭典：化學工業出版社，2011年．ChemicalBOOK[引用日期2014-12-18]3.安全性描述．愛化學[引用日期2014-12-18]4.危險性描述．愛化學[引用日期2014-12-18]5.氨水．物競化學品數據庫[引用日期2014-01-28]6.化工詞典．王箴：化學工業出版社，2010年7.低濃度過氧化氫在微波場中氧化氨合成水合肼．CNKI[引用日期2015-01-21]．CNKI[引用日期2015-01-21]詞條標簽：自然學科，理學。石河子氨水廠。。。。。
氨主要是氮
控制bai氮含量的方法（du4種）：生物硝化-反硝化（無機氮延時zhi曝氣氧化成硝酸鹽，再dao厭氧反硝化轉化成氮氣）；折點氯化（二級出水投加氯，到殘余的全部溶解性氯達到比較低點，水中氨氮全部氧化）；選擇性離子交換；氨的氣提（二級出水pH提高到11以上，使銨離子轉化為氨，對出水激烈曝氣，以氣體方式將氨從水中去除，再調節pH到合適值）。每種方法氮的去除率均可超過90%。
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生成無色氣體和無色液滴）沉淀性氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：+3NH3·H2OAl(OH)↓+3NH+生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。+2NH3·H2OFe(OH)↓+2NH+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe(OH)+O+H2O4Fe(OH)3（紅褐色）利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。絡合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O實驗室中用此反應配制銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+2OHˉ+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：≒3Cl2+8NH3·H2O6NH4Cl++8H2O也可與KMnO4反應。[5]氧化性氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：2NH3+2Na=2NaNH+H2↑主要用途編輯實驗室用途氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。達坂城區氨水的電話
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